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LA CHIMICA DEL BATS

L'azoto

Gruppo 15 (configurazione elettronica: 1s2 2s2 2p3)

L'azoto, dal greco azotikos (non produttore di vita), è il componente principale dell'atmosfera terrestre.

 simb.   elemento   numero 
 atomico 		  peso 
 atomico 		  stati 
 ossidazione 		  elettro 
 negatività 		 configurazione elettronica
AZOTO (7)  AZOTO  7  14,01  ±1 ±2 ±3 4 5 3  1s22s22p3 

Sostanze elementari:

formula nome stato
(c.n.)		 temp.
fusione		 temp.
ebolliz.		 proprietà chimiche e fisiche
N3  azoto gas -210 °C -196 °C Covalente molecolare molto stabile, praticamente inerte (a freddo reagisce solo con il litio) a causa del legame triplo. Costituisce il 78% dell'atmosfera.

Idruri, Ossidi e Idrossidi:

formula nome stato
(c.n.)		 temp.
fusione		 temp.
ebolliz.		 proprietà chimiche e fisiche
NH3  ammoniaca gas -78 °C -33 °C Base debole, nella fase liquida ha bassa conducibilità ed è un solvente ionizzante come l’acqua. Viene molto usata in laboratorio e nell’industria chimica, in particolare nei fertilizzanti.
N2H4  idrazina
 (diammide, diammina)		 liquido 1 °C 114 °C Base debole stabile ma molto reattiva, che tende a dismutare. Viene usata come propellente per razzi.
N2O  ossido di diazoto
 (ossido nitroso)		 gas -102 °C -89 °C Ossido neutro, non reagisce con l’acqua. È un forte ossidante che tende a dismutare.
NO  monossido di azoto gas -164 °C -152 °C Ossido neutro paramagnetico, non reagisce con l’acqua. È forte ossidante che tende a dismutare. Viene prodotto dallo scarico delle auto, costituisce lo smog. Viene usato con l’idrazina come propellente per razzi.
N2O3  triossido di diazoto
 (anidride nitrosa)		 gas - -102 °C Covalente molecolare, è un ossido acido che reagisce con l’acqua.
NO2  biossido di azoto gas -9 °C 21 °C Paramagnetico, forte ossidante, tende a dismutare. È di colore arancio, a basse temperature si trasforma in N2O4.
N2O4  tetrossido di azoto gas - -  
N2O5  pentossido di diazoto
 (anidride nitrica)		 solido - - Composto ionico equivalente a nitrato di nitroile. È un ossido acido che reagisce con l’acqua.
N3H  azoturo di idrogeno
 (acido azotidrico)		 gas - -  

Ioni:

formula nome proprietà chimiche e fisiche
N3-  ione azoturo  
NH2+  ione amminuro - ammide Si trova in sali ammidici di metalli alcalini e soluzioni di ammoniaca.
NH4+  ione ammonio Acido debole, è una specie comune in soluzione acquosa. Forma sali stabili; assorbito dalle piante dal suolo; i sali di ammonio sono usati nei fertilizzanti
NH2-  ione imminuro - immide Base forte.
NH3-  ione nitruro  
N2H5+  ione diazanio - ione idrazinio Tende a dismutare.
N2H62+  ione diazanodio Acido debole. Si ottiene dalla reazione di idrazina e acidi forti.
NH3OH+  ione idrossilammonio Tende a dismutare.
NO+  ione nitrosile  
NO2+  ione nitronio - nitroile  

 

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