BATS web - La Chimica del Bats: la tavola periodica

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LA CHIMICA DEL BATS

I metalli alcalini

Gruppo 1 (configurazione elettronica: ns¹)

Gli elementi appartenenti a questo gruppo hanno valenza 1. Presentano un aspetto lucente, sono teneri, duttili e malleabili, ottimi conduttori del calore e dell'elettricità. Allo stato puro sono molto reattivi e si combinano facilmente con l'ossigeno (cioè sono ottimi riducenti), quindi devono essere conservati al riparo di aria a acqua. Formano idrossidi fortemente basici e si sciolgono negli acidi formando i corrispondenti sali. Hanno ioni M⁺ inattivi dal punto di vista acido-base e ossidoriduzione.


simb.	elemento	numero atomico	peso atomico	stati ossidazione	elettro negatività	configurazione elettronica

	LITIO	3	6,94	1	1	1s²2s¹
	SODIO	11	22,99	1	0,9	1s²2s²2p⁶3s¹
	POTASSIO	19	39,10	1	0,8	1s²2s²2p⁶3s²3s²3p⁶4s¹
	RUBIDIO	37	85,47	1 2 3 4	0,8	1s²2s²2p⁶3s²3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶5s¹
	CESIO	55	132,91	1	0,7	1s²2s²2p⁶3s²3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰5s²5p⁶6s¹
	FRANCIO	87	223,02	1	0,7	1s²2s²2p⁶3s²3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰5s²5p⁶4f¹⁴5d¹⁰6s²6p⁶7s¹

Sostanze elementari:

formula	nome	stato (c.n.)	temp. fusione	temp. ebolliz.	proprietà chimiche e fisiche
Li	litio	solido	180 °C	1330 °C	Metallo poco duro, ha struttura cubica a corpo centrato (n.c. 8). È molto reattivo.
Na	sodio	solido	98 °C	880 °C	Metallo poco duro, ha struttura cubica a corpo centrato (n.c. 8). È molto reattivo, reagisce violentemente con l’acqua. Viene utilizzato per preparare composti organici, per purificare i sali e come fluido trasportatore di calore.
K	potassio	solido	63 °C	760 °C	Metallo poco duro, ha struttura cubica a corpo centrato. È molto reattivo.
Rb	rubidio	solido	39 °C	690 °C
Cs	cesio	solido	28 °C	670 °C	Presenta righe azzurre nello spettro.
Fr	francio	solido	27 °C	670 °C

Idruri, Ossidi e Idrossidi:

formula	nome	stato (c.n.)	temp. fusione	temp. ebolliz.	proprietà chimiche e fisiche
LiH	idruro di litio	solido	-	-	Estremamente reattivo, è una sorgente di idrogeno per gli aerostati.
Li₂O	ossido di litio	solido	1730 °C	-	Cristallo ionico, base forte solubile in acqua.
Na₂O	ossido di sodio	solido	923 °C	-	Cristallo ionico, base forte solubile in acqua.
Na₂O₂	perossido di sodio	solido	-	-	Cristallo ionico, è ossidante.
K₂O	ossido di potassio	solido	-	-	Cristallo ionico, base forte solubile in acqua.
Rb₂O	ossido di rubidio	solido	-	-	Cristallo ionico, base forte solubile in acqua.
CsH	idruro di cesio	solido	-	-
Cs₂O	ossido di cesio	solido	-	-	Cristallo ionico, base forte solubile in acqua.

Ioni:

formula	nome	proprietà chimiche e fisiche
Li⁺	ione litio	I suoi sali colorano la fiamma di rosso porpora.
Na⁺	ione sodio	Si trova disciolto in grande quantità nell'acqua di mare. È il principale catione extracellulare negli organismi superiori, ed è responsabile insieme allo ione K⁺ del potenziale della mebrana cellulare e della trasmissione degli impulsi nervosi. I suoi sali colorano la fiamma di giallo arancio.
K⁺	ione potassio	È il principale catione endocellulare negli organismi superiori, ed è responsabile insieme allo ione Na⁺ del potenziale della mebrana cellulare e della trasmissione degli impulsi nervosi. È essenziale nelle piante: viene assorbito dal suolo, attiva molti enzimi, attiva la sintesi proteica, agisce come catione primario nell’equilibrio delle cariche durante il trasporto di anioni. I suoi sali colorano la fiamma di violetto.
Rb⁺	ione rubidio
Cs⁺	ione cesio

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