atomico
atomico
ossidazione
negatività
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Gli elementi appartenenti a questo gruppo hanno valenza 2. Presentano lucentezza metallica, sono duttili, teneri e buoni conduttori del calore e dell'elettricità. Hanno ioni M2+ inattivi dal punto di vista acido-base e ossidoriduzione.
| simb. | elemento | numero atomico |
peso atomico |
stati ossidazione |
elettro negatività |
configurazione elettronica |
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BERILLIO | 4 | 9,01 | 2 | 1,5 | 1s22s2 |
|
MAGNESIO | 12 | 24,31 | 2 | 1,2 | 1s22s22p63s2 |
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CALCIO | 20 | 40,08 | 2 | 1 | 1s22s22p63s23s23p64s2 |
|
STRONZIO | 38 | 87,62 | 2 | 1 | 1s22s22p63s23s23p63d104s24p65s2 |
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BARIO | 56 | 137,33 | 2 | 0,9 | 1s22s22p63s23s23p63d104s24p64d105s25p66s2 |
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RADIO | 88 | 226,03 | 2 | 0,9 | 1s22s22p63s23s23p63d104s24p64d105s25p64f145d106s26p67s2 |
| formula | nome | stato (c.n.) |
temp. fusione |
temp. ebolliz. |
proprietà chimiche e fisiche |
| Be | berillio | solido | 1283 °C | 2070 °C | Metallo isolato nel 1828 da Wöhler, ha struttura esagonale (n.c. 12). Più duro e reattivo degli altri elementi del gruppo, tende ad ossidare. Viene usato nell’industria nucleare, in leghe leggere e resistenti. |
|---|---|---|---|---|---|
| Mg | magnesio | solido | 650 °C | 1107 °C | Metallo isolato nel 1808 da Davy, ha struttura esagonale (n.c. 12). È molto riducente e reattivo. Si ossida al posto dell’acciaio e viene usato come "metallo di sacrificio" per proteggere oleodotti e scafi navali. |
| Ca | calcio | solido | 850 °C | 1240 °C | Metallo, presenta le strutture cubica a corpo centrale e cubica a facce centrate. Di colore argenteo, è un metallo duro. È molto riducente e reattivo, reagisce con l'acqua e brucia con una fiamma arancione. |
| Sr | stronzio | solido | 770 °C | 1384 °C | Metallo isolato nel 1808 da Davy, presenta le strutture cubica a corpo centrale, esagonale e cubica a facce centrate. È un metallo bianco argenteo molto riducente e reattivo, deve essere conservato nel petrolio per evitarne l'ossidazione. |
| Ba | bario | solido | 704 °C | 1638 °C | Metallo, ha struttura cubica a corpo centrale. È molto riducente e reattivo. |
| Ra | radio | solido | 700 °C | 1140 °C | Metallo radioattivo di colore bianco che annerisce all'aria, individuato nel 1898 dai coniugi Curie. Utilizzato come sorgente radioattiva in campo industriale e medico, può avere effetti cancerogeni. |
| formula | nome | stato (c.n.) |
temp. fusione |
temp. ebolliz. |
proprietà chimiche e fisiche |
| BeH2 | idruro di berillio | solido | - | - | Specie molto reattiva e instabile. Presente sotto forma di covalente polimerico (BeH2)n |
|---|---|---|---|---|---|
| BeO | ossido di berillio | solido | 2250 °C | - | Covalente a struttura infinita con un reticolo simile alla wurzite. Presenta carattere anfotero, è insolubile in acqua |
| MgH2 | idruro di magnesio | solido | - | - | |
| MgO | ossido di magnesio (magnesia) |
solido | 3800 °C | - | Cristallo ionico con un reticolo simile a NaCl. È una base forte. È presente come minerale sotto forma di cristalli monometrici incolori (PERICLASIO). |
| CaH2 | idruro di calcio | solido | - | - | |
| CaO | ossido di calcio (calce viva) |
solido | - | - | Cristallo ionico con un reticolo simile a NaCl. È una base forte, usata nelle malte aeree e prodotta riscaldando il calcare a temperature superiori a 800°C. |
| CaO2 | perossido di calcio | solido | - | - | Cristallo ionico, è ossidante. |
| SrO | ossido di stronzio | solido | - | - | Cristallo ionico con un reticolo simile a NaCl. È una base forte. |
| BaO | ossido di bario | solido | - | - | Cristallo ionico, reticolo simile a NaCl. È una base forte. |
| BaO2 | perossido di bario | solido | - | - |
| formula | nome | proprietà chimiche e fisiche |
| Be2+ | ione berillio | |
|---|---|---|
| Mg2+ | ione magnesio | È un attivatore metallico per enzimi che impiegano come substrato ATP o nucleotidi: attiva gli enzimi della catena respiratoria, attiva la sintesi proteica e aumenta la velocità delle reazioni dell’ATP. È essenziale per le piante: viene assorbito dal suolo e attiva la clorofilla. |
| Ca2+ | ione calcio | È essenziale nelle piante: viene assorbito dal suolo, è poco traslocabile, precipita cristallizzando nei vacuoli. I suoi sali colorano la fiamma di giallo arancio. |
| Sr2+ | ione stronzio | I suoi sali colorano la fiamma di rosso carminio e sono usati in pirotecnica, industria nucleare, della gomma, delle vernici, per raffinare lo zucchero di bietola, per vetri iridescenti e ceramiche. |
| Ba2+ | ione bario |
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